江西师大附中高二年级化学期末考试卷
命题:陈出新 审题:熊莉 2017.01
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一:选择题(每小题只有一个选项符合题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ•mol-1,则CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-238.6 kJ•mol-1
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C.反应H2+Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢),②H2+Cl―→HCl+H(快),③Cl2+H―→HCl+Cl(快),则反应①的活化能小于反应②的活化能
D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
2.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
3. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
B.电池工作一段时间后,乙池的c(SO42﹣ )减小
C.电子从锌极经过导线移向铜极
D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+ )增加
4.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:NO(g)+H2(g)===0.5N2(g)+H2O(g)的ΔH为( )
A.0.5•(a+b-c-d)kJ•mol-1 B.0.5•(c+a-d-b)kJ•mol-1
C.0.5•(c+d-a-b)kJ•mol-1 D.0.5•(c+d-a-b)kJ•mol-1
5.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA
6.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
7.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段,铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一,可以用原电池原理来解释,示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.如果是镀锌管,则a端为Zn,是负极,产生Zn2+,不但会造成管道锈蚀,Zn2+溶于自来水也对人体有害
B.b端发生的电极反应为ClO-+H2O-2e-===Cl-+2OH-
C.由于该原电池原理的存在,一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
D.从自来水厂到用户,经过该类管道的长期接触,自来水的酸碱性发生了变化
8. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
9.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO2-3+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况)O2