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2017年中考人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：462.16KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：35
- 更新时间：2017-03-15 20:28:16
- 上传时间：2017-03-15 20:28:39
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※资料简介※
第三单元　物质构成的奥秘　复习学案
一、复习课目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、考点
1.分子、原子、离子、元素的区别与联系。
2.原子、离子结构简图及符合。
3.元素周期表的含义。
二、复习内容
1. 分子、原子
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
   （2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
   （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
   （4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
原子：是化学变化中的最小粒子。
方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。
（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数 , 整个原子不显电性, 质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
3.分子、原子和离子的比较
分子原子离子
（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独立存在，是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。

（2）用分子式表示。如：O2、H2O等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”

（4）在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分
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