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福建省莆田市第七中学苏教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》校本作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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※资料简介※
高二影响化学反应速率的因素校本作业题 2017.3
学校　　　　　　　　　班级　　　　　　学生
一、基础训练
1．决定化学反应速率的根本因素是（    ）
A．温度和压强  B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（     ）
A．使用催化剂并不能改变反应速率       B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率             D．降温可以加快反应速率
3 ．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（     ）
A．48 mol/(L •s) B．36mol/(L• s)
C．24 mol/(L •s) D．12 mol/(L• s)
4．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（     ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
5．大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：

（2）反应开始时反应速率加快的原因是
___                                         。
（3）反应后期反应速率下降的原因是
___ ___                                        。
二、课时达标
6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2（     ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）      nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L• min)，则ｎ的值为（     ）Ａ．4 B．3 C．2 D．1
8．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（     ）A．把锌粉改为锌粒 B．水
C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度
9．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（     ）
A．加热  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
10．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
mX2(g)+nY2(g)      pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol•L-1 ，C（Y2）=0.1mol•L-1 ，C（Z）=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是（     ）  A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
三、能力提升
11．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4      Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+ 6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2 I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
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