2016-2017学年湖北省荆门市高二(上)期末化学试卷
一、选择题:(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共45分)
1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B.铝制器皿不宜盛放酸性食物
C.铁制容器盛放和运输浓硫酸
D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
2.下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>0可知,金刚石比石墨稳定
C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子总数,从而使反应速率增大
3.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性,则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液:NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C.0.1 mol/L的NaNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D.含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
5.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H 的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示.下列判断正确的是
( )
A.在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达新平 衡时,Z的物质的量分数不变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H>0,m+n>c
D.温度不变,增大压强,平衡正向移动,达新平衡时,A的浓度比原平衡减小
6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.对于CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深
D.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
7.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.<1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)
D.c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)
8.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”.下列叙述正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe﹣3e﹣=Fe3+,继而形成铁锈
9.将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,一定错误的是( )
A. B. C. D.
10.下列实验操作能达到目的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液混合反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶