7.下列说法中正确的是
A.植物中由于含有碳碳双键,因此在空气中长时间放置容易氧化变质
B.利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
C.石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
C.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
D.1mol甲基的电子数目为10NA
9.青蒿素是抗虐特效药,属与萜类化合物,如图所示由机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
10.段周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
D.Z的氯化物与X的氯化物能够发生化学反应
11.根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号 操作及现象 结论
A 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L,
测得PH由11.1变成10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的PH
大于饱和Na2CO3溶液 常温下水解程度:CO32->HCO3-
C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴
FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 温度升高,Fe3+的水解程度增大
D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气
体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色 产生的气体为乙烯
12.电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列关与该电池描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该装置还可以将电能转化成为化学能
C.理论上电池工作时,每消耗67.2 L O2可以净化2molCO(NH2)2
D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
13.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液,溶液的PH与某些离子的浓度关系如图(横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数;假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时,已沉淀完全)。则下列说法不正确的是
A.某废液中含Zn2+,沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是(8,12 ) ,
B.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:
Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
C.向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液,当PH>6时Zn2+开始沉淀
D.向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7,此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L
26. (13分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁(轻质体积蓬松,体积是等质量的重质氧化镁的三倍)。