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人教版化学初三中考复习《金属的化学性质》专题测试题（学生版无答案+教师版含解析与答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2017-05-15 10:20:57
- 上传时间：2017-05-15 10:21:58
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※资料简介※
人教版化学初三中考复习金属的化学性质   专题测试题

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应情况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(　　)

A．X     B．Y       C．Z        D．W
答案：B
2．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是(　　)
A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生
B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
【解析】由于金属活动性Fe＞Cu，反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4不可以发生；由于金属活动性Fe＞Ag，所以反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生；由于金属活动性Cu＞Ag，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色；由于金属活动性Fe＞Cu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出。
答案：A
3．下列物质之间不能发生化学反应的是(　　)
A．石灰水与稀盐酸       B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸           D．二氧化碳与水
【解析】石灰水能与稀盐酸发生中和反应；在金属活动性顺序里，铜位于银的前面，能与硝酸银溶液发生置换反应；由于银的金属活动性在氢后，因此银不能和稀硫酸反应；二氧化碳和水反应生成碳酸。
答案：C
4．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)
A．甲＞乙＞丙        B．乙＞甲＞丙
C．甲＞丙＞乙        D．丙＞乙＞甲
【解析】由于三种金属只有金属乙不和稀盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼；把甲放入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是甲＞丙＞乙。
答案：C
5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用(　　)
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
答案：B
6．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　　)
A．Mn强于Cu         B．Al强于Mn
C．Mg强于Al          D．Mn强于Mg
【解析】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢、铝；所以应选D项。
答案：D
7．芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 ＋2C=====高温Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)
A．分解反应         B．化合反应
C．置换反应         D．复分解反应
【解析】SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。
答案：C
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙    D．丙、乙、甲
【解析】由图示可知，丙能从甲、乙的硫酸盐溶液中置换出甲、乙，所以丙的金属活动性最强；甲能从乙的硫酸盐溶液中置换出乙，所以甲的金属活动性大于乙，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
答案：C
9．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　　)
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生    B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3                D．滤液中只有CuSO4
【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2(SO4)3。由完全反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生；滤渣中一定有Cu，一定没有Al；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4。
答案：A
10．下列关于金属的说法正确的是(　　)
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
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