江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考
理科综合能力测试
化学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Br:80
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是( )
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青
烟起,乃真硝石也”;这是利用了“焰色反应”
D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
8.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 含Cr2O72-废水 加FeSO4沉降 物理法
B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法
D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.在18 g CD4中含有NA个碳原子
B.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA
C.4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25NA
D.100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
10. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )
A.与咖啡酸的物质类别完全相同(含咖啡酸),且苯环上只有3个
取代基的同分异构体(包括顺反异构)有18种
B.1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应
C.咖啡酸与 互为同系物
D.1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体
11.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:NO2-e-+H2O==NO-3+2H+
NO-3e-+2H2O===NO-3+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2L O2 (标准状况下),可以除
去含1mol NO和NO2的混合尾气
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常 温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是( )
A.化合物甲比乙的沸点低
B.X、Y、Z、W的简单离子半径大小为:W>Y >Z >X
C.丙属于正盐,其水溶液呈中性
D.X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
13.室温下,用相同浓度的KOH溶液,分别滴定浓度均为
0.1 mol•L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线
如图所示,下列判断正确的是( )
A.滴定至P点时,溶液中:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)-c(OH-)=c(H+)
C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:pH(KA) > pH(KB) > pH(KD)
D.当三种酸都中和至中性时,消耗KOH溶液的体积的大小关系为:V(HA) < V(HB) < V(HD)
26.(15分)SO2是高中化学重点学习的三大气体之一,是常见的大气污染物之一,同时也是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义,请回答下列问题。
Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol•L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:溶液中的NO-3 假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一:
①请在下表空白处填写相关实验现象
实 验 步 骤 实验现象 结论