蚌埠二中2017-2018学年度开学摸底考试(8月底)
新高二化学试题
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第I卷(选择题 共63分)
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置,否则,该大题不予计分。
一、选择题(每小题3分,共63分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N 与14N 互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.氯气与H2S能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
3.已知反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是
A.Cl2相对 分子质量约为73.3 B.该反应转移电子数为6
C.KCl中只含有35Cl D.KCl中同时含有35Cl和37Cl
4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl2
5.反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,升高温度 D.压强不变充入N2使容器体积增大
6.现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,有人想根据该反应设计原电池,下列说法正确的是
A.可以铜为负极,碳为正极,氯化钠为电解质溶液构成原电池
B.可以铜为正极,碳为负极,氯化钠为电解质溶液构成原电池
C.可以铜为负极,碳为正极,稀硫酸为电解质构成原电池
D.该反应不能构成原电池
7. 电子表电源常用微型银—锌电池,电极分别是Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,根据上述变化下列判断正确的是
A.Zn是负极,Ag2O是正极 B.Zn是正极,Ag2O是负极
C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D.工作时,电池负极区 溶液OH-浓度增大
8.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液,根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸 反应的物质是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
9.下列对化学知识概括合理的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
10.下列有关叙述正确的是
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B.SiO2既能和NaOH溶液反应 又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
12.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl 2 ④铁与Cu Cl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤
13.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.Na+、Mg2+、Cl-、S