第三单元 《物质构成的奥秘》
【学习目标】
⒈了解原子、分子、离子的概念,了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
⒉知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图
⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号
4.知道相对原子质量
【课堂导学】
知识点1 分子与原子
分子、原子比较
分子 原子
定义
分子是保持物质 最小的微粒
原子是 中的最小微粒。
性质
体积和质量都 、都在不断 ;之间都有
联系
分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子 ,原子 。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为 ,原子重新组合成新的 。
练习:1.运用分子原子的观点解释:
(1)为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方?
(2)为什么墙内开花墙外香?
(3)为什么水银温度计能指示温度?
(4)水蒸发与水分解的区别
2.下列不同物质的微观粒子示意图中,表示混合物的是 ,表示纯净物的是 ,表示化合物的是 ,表示单质的是 。
A B C D E F
知识点2 原子的构成
⒈原子的构成:
⒉关系:①在原子中:原子序数 =核电荷数= =
②相对原子质量≈ +
三个决定
注意①不同原子的质子数,电子数不同. ②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0
③在原子中:质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数.
④在原子中:质子和电子数目相等、电性相反,所以原子不带电.
练习:1.原子的质量主要集中在( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
2.下列叙述中错误的是( )①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥
3.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,中子数为72。则该原子核外电子数为( ) A.72 B.19 C.53 D.125
4.填写下表中的空格:
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1
碳 6 6
钠 11 12