用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64
第 I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、有关分散系的下列说法不正确的是
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
2、如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定
C、氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱
3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与 Y同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
4、下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
5、下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++ HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.标准状况下,将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中:
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+ HCO3-
6、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A. HC1、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HC1、BaCl2、Na2CO3
C. HC1、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HC1、BaCl2
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤标准状况下,11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
8、CO、CO2组成的混合气体36g,其中含C原子数为NA个,则C、O原子个数比为
A.1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
9、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是
A.当a=0.1时,发生的反应为 2I-+Br2==I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为 2Fe2++4I-+3Br2= =2 Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c( I-)∶c(Br-)=1∶1
D.0.2<a<0.3时,洛液中各离子浓度的关系为:2c(Fe2+)+3c(Fe3+