【全国百强校】湖北省宜昌市夷陵中学人教版高中化学选修3作业--3.2 分子晶体与原子晶体（无答案）
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第二节 分子晶体与原子晶体 作业一
应用时间：20分钟 实际用时： 分钟
( )1．下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
( )2．下列晶体由原 子直接构成，且属于分子晶体的是
A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫
( )3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
( )4．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于 H2O的熔、沸点
( )5 ．结合课本上 干冰晶体图分析每个CO2分子周 围距离相等且最近的CO2分子数目为
A．6 B．8 C．10 D．12
( )6．干冰和SiO2晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
( )7．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：
4NH3+3F2====NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化 合物 B．NF3中的N呈+3价
C．NF3的氧化性比F2强 D ．NF3的还原性比NH3强
( )8．下列物质固态时，一定是分子晶体的是
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱 性氧化物 D．含氧酸
( )9．下列性质中，适合于分子晶体的是
A．熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C．能溶于CS 2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D．熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
( )10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是— 60.7°C，引起这种差异的主要原因是
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
( )11．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
( )12．下列各组中都属于分子晶体的
A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化 钠
13．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×1 05Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g•L－1，且已知它的结构 中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。
（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是
14．已知BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于哪一类晶体。
下图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞含有 个甲烷分子。
此晶体在常温、常压下不能存在的原因是
．
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