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江苏省南京市2018届高三化学复习--化学反应的方向和热效应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：759.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2017-09-18 16:31:10
- 上传时间：2017-09-18 16:33:53
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※资料简介※
化学反应的方向和热效应
南京市玄武高级中学         许志玲
【考试要求】
2017年江苏省《高考考试说明》规定
①能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
②了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
③能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
④了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
⑤能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

【命题特点】
2011~2017年相关考点对比
考点年份备注
2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017
盖斯定律 √ √ √ √ √ √ √ 一些由平衡移动判断吸放热反应的考点暂未列出
热化学方程式 √ × × × × √ √
反应热计算 √ √ √ √ √ √ √
化学反应方向判断 √ √ √ √ √ × ×
常见吸放热反应判断 × × × √ × √ ×

【要点梳理】
一、概念正误判断
1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1                                           (   )
2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热
ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1                                (   )
3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热         (   )
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变              (   )
5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同        (   )
6．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ•mol－1           (   )
7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ•mol－1(   )
二、热化学方程式的书写
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，写出该反应热化学方程式。

2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ•mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式。

3．已知H—H键能436 kJ•mol－1，H—N键能391 kJ•mol－1，N≡N键能945.6 kJ•mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。

4．已知12N2(g)＋32H2(g)===N(g)＋3H(g)   ΔH1＝＋a kJ•mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ•mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1
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