江苏省南京市2018届高三化学复习--铜
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专题三 无机物及其应用
第4讲 铜及其化合物专题复习
江苏省溧水高级中学
【考试要求】
1.了解铜及铜重要化合物的主要性质和重要应用 。
2. 认识金属腐蚀的危害。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
【命题特点】
铜及其化合物知识检测历年江苏高考很少有专门的完整题目，往往是穿插在各类题型当中。主要是一卷“离子共存”、“离子方程式正误判断”和二卷16、21题当中。
【要点梳理】
铜及其化合物的转化关系：
一、 铜的物理性质和用途
铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、 铜的化学性质
根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
（一） 铜与非金属单质的反应
（1）与氧气反应：______________________________________________在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：
2Cu + O2 + H2O + CO2= _______________________________
（2）与其它非金属的反应：
与硫反应：___________________________________________
与氯气反应：_________________________________________
（二） 与酸的反应
(1)铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
(2)铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________
铜与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________
铜与稀硝酸反应的化学方程式与离子方程式：
______________________________________________________
（三） 与盐溶液的反应
2 FeCl3 + Cu = ________________________________________
Cu + 2AgNO3 = _______________________________________
三、 铜的冶炼
工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
典题解悟
例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：
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