提分攻略——《方程式迁移和陌生方程式1》
一、课本方程式迁移、提升——【注意化 合价不同,不可照搬】
1、Cr(OH )3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的pH不能 过高,原因可用 离子方程式表 示为 。
2 、在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。
3、写出Na2O2与SO2反应的化学方程式 。
4、工业上 利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。流程如 下:
步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参加反应的离子方 程式 。
5、工业上用精炼铜的阳极泥(主要是TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下:
已知TeO2微溶于水,其性质与Al2O3类似,易溶于较浓的 强酸和强喊。
“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式是:
。
6、工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺如下:
写出反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式:
、 。
7.已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是
__________________________________________________________(用离子方程式表示)。
二、信息型陌生方程式书写——重点猜产物
【反应物1+反应物2+缺项====化合价升高产物+化合价降低产物+缺项】【元素逐一落实】
8、泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理,生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体, 化学方程式为 。
9、NaClO3受热分解生成两种盐,其中一种无氧酸盐,该反应化学方程式为_______________
10、在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根(NO2-) 离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________________________________________。
11、利用KMnO4的强氧化性,可将草酸(H2C2O4)氧化某气体除去,写出反应的离子方程式 ___________________________________________________________________。
12、步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕 黄色,写出该反应的化学方程式_____________________________________________
13、将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉(Na2S2O4),此时甲酸被氧 化为CO2。该反应的化学方程式为_______________________________________ _______
14、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业上FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备。
写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式:___________________________________。
15、将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液,常温下,它
可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应 过程的离子方程式:
①SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+2Fe2++4H+;
②____________________________________。
16、写出Pb、PbO2和硫酸在Fe2+催化下反应生成PbSO4的化学方程式是 ____________________________________________________________
此过程中,Fe2+作催化剂,其过程可表示为:
i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2O ii.……。
写出ii的离子方程式:__________________________________________________