高三重点班开学考试化学试题
一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏的方法,使含水的酒精变为无水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.18 g H2O中含有的氢原子数为2NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.2NA
D.50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
3.下列实验操作规范且能达到目的的是( B )
目的 操作
A 取20.00 mL盐酸 用100 mL的量筒量取
B 酒精与水混合物 蒸馏
C 测定醋酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol•L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
4.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.①②⑥
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电 子
6.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B.0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
8.已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2 mol•L-1,下列关系正确的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2 C2
9.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A.F-、Br-、S2-
B.Fe3+、Mn、N
C.Cl2、HClO、Mg
D.ClO-、Cl-、Ag+
10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3