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化学选修3问答剖疑（共4问）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.61MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2017-09-27 20:35:02
- 上传时间：2017-09-27 20:35:38
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※资料简介※
答】
1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?
【答案】不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。

【难点问
2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?
【答案】除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为ns2np6。

3.最外层电子排布式为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素?
【答案】不一定。如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。

4.族与原子的价电子排布有什么关系？
【答案】（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅦA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入ns或np轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于ns、np两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅦB七个副族。凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅢB~ⅦB族元素,价电子总数等于(n-1)d、ns两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。ⅠB、ⅡB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层ns轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅷ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。第四周期Ⅷ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。

5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?
【答案】s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是ns;np;nd。

6.元素周期表划分区的依据是什么?
【答案】元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。

7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?
【答案】区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。

8.元素周期表中族和分区的什么关系？
【答案】（1）主族:s区和p区。(ns+np)的电子数=族序数。（2）0族:p区。(ns+np)的电子数=8(或2)。（3）副族:d区中[(n-1)d+ns]的电子数=族序数(第Ⅷ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+ns]的电子数≤10时,则为第Ⅷ族元素；ds区中(n-1)d全充满,ns的电子数=族序数。

9.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现了吗？
【答案】现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制的,第七周期仍未排满,随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。

10.元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种变化趋势?周期表中的同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势又如何?应如何理解这种变化趋势?
【答案】同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,其主要原因是由于同周期主族元素的电子层数相同,核电荷数的增加使原子核对核外电子的引力增加而引起的原子半径减小趋势大于增加电子后电子间斥力引起原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,其原因是电子层增加,电子间的斥力引起原子半径增大。

11.原子能层数多的元素的原子半径是否一定大于原子能层数少的元素的原子半径?
【答案】不一定,原子半径的大小由核电荷数与原子的能层数两个因素综合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。

12.已知A的原子半径大于B的原子半径,那么A的离子半径一定大于B的离子半径吗?
【答案】原子半径与离子半径大小不同,有时可能出现相反的结果。如原子半径:Na>F,离子半径:Na+<F-。

13.当能层数和核电荷数均相同时,微粒半径如何比较?
【答案】当能层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。

14.如何比较微粒半径的大小？
【答案】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体元素除外),如:Na>Mg
>Al>Si>P>S>Cl;同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增
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