当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第四节化学反应进行的方向 →

2017年山东省高二化学人教版选修四第二单元第四节《化学反应进行的方向》教学设计

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2017-10-04 14:37:14
- 上传时间：2017-10-04 14:39:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
化学反应的方向
一、教学内容分析
1、课标中的内容
《化学反应原理》能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、教材中的内容
本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。
二、教学目标
1、知识与技能：
（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、过程与方法：
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3、情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
三、教学的重点和难点
焓减和熵增与化学反应方向的关系
四、教学方法
1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力； 2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论； 3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。五、教学过程 [联想、质疑]我向上跳，可以飞起来吗？科比弹跳性好，他能跳起来吗?为什么？学生回答万有引力。
[课的引入]上述问题是过程是否自发的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化
学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。 [设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。
[学生讨论]„„
[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，„„这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。
[板书]一、反应方向的焓判据。
[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
[学生讨论交流]„„
[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：
NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） △H = -56KJ/mol；
2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；
Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；
CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）
[追问]上述反应是吸热还是放热？
[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：
N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol；
NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/mol；因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
[板书]二、反应方向的熵判据。
[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？ [阅读思考]课本P37相关内容。 [汇报交流、自主学习成果]上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。
[总结、板书]熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。 [释疑]如何理解“熵”的含义？
[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。 [指出]混乱度的增
上一篇资料:2017年秋学期山东省日照市化学骨干教师培训讲座课件--如何引导学生高效解答实验探究题
下一篇资料:2017秋高中化学（鲁科版必修1）第二章同步教学课件--2.1 元素与物质的分类

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...