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2018版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2018版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表（解析版）
元素周期律和元素周期表
1.
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B. 单质沸点：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D. 原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；D．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞X＞Z，故D正确。故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系
2.
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不符合题意；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D符合题意；答案选D。
【考点定位】本题主要是考查元素周期律的理解与应用
【名师点晴】元素周期律一般体现在化合价、金属性和非金属性、原子半径等方面，但需要注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
3.
下列说法正确的是( )
A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】试题分析：A．I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半径大于Br，所以元素的非金属性Br>I，则HI比HBr的热稳定性弱，错误；B．P与Si是同一周期的元素，由于P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C．Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而MgO是典型的碱性氧化物，不可与NaOH溶液反应，错误；D．在酸性条件下，NO3-具有氧化性，会将SO2氧化为硫酸，所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液均可得到BaSO4沉淀，错误。
考点：考查元素的性质与结构的关系的知识。
4.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol•L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y
B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol•L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A、根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，选项A错误；B、根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，选项B错误；C、氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，选项C正确；D、碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，选项D错误。答案选C。
5.
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A、丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，选项A错误；B、元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则有稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，选项B错误；C、常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，选项C错误；D、丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，选项D正确。答案选D。
6.
下表为元素周期表的一部分。
碳氮 Y
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