《离子反应》教案
一、教学目标
知识与能力
1、让学生理解离子反应的概念和原理。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质。理解离子反应发生的条件。
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法。
过程与方法
1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观
1、通过实验探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二、教学重、难点
教学重点
离子反应及其发生的条件
教学难点
离子方程式的书写
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
五、教学过程
第一课时
【课前导引】
初中酸、碱、盐的定义:
酸:溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4 。
碱:溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH 。
盐:由金属阳离子(包括NH4+)和酸根离子(如SO42-)组成的化合物。
【实验探究】
大家都知道金属和石墨都能导电,那么化合物能否导电呢?通过实验进行探究:
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl溶液 灯泡发亮 酸、碱、盐的溶液能够导电,有机物溶液不导电
NaOH溶液 灯泡发亮
稀盐酸 灯泡发亮
蔗糖溶液 不亮
乙醇 不亮
【讲解】
(1)、电解质、非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如金属铜能够导电,稀硫酸能够导电,但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)、电解质不一定导电如NaCl固体,导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
(3)、电解质不是指水溶液,而是指化合物本身。如食盐水能导电,电解质是NaCl而不是食盐水。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离,故全为强电解质。共价化合物型电解质(由分子构成)只能在水溶液中电离,当完全电离时为强电解质,当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物,离子化合物无弱电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。