下列对相关实验的叙述符合事实的是
A.钠长期暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体
C.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃,火星四射,生成黑色固体
D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
【答案】B
【解析】A项错误,钠长期露置在空气中,最终生成Na2CO3;B项正确,镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁,均为白色固体(实际上还可看到少量白烟);C项错误,铁丝在空气中不能被点燃,在氧气中点燃时剧烈燃烧,火星四射,生成了黑色固体(Fe3O4);D项错误,铝箔在空气中加热,因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高),所以轻轻晃动,并无液态铝滴落。
解题必备
一、钠与氧气的反应
1.钠的性质及其保存
钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属,具有金属光泽。常温下极易被氧化,加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在煤油中。
2.钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O,在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2 Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同,其产物不同。
操作 现象 结论
①新切开的钠有银白色的金属光泽;
②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属;
②硬度小;
③常温下,钠与氧气反应,化学方程式为4Na+O2===2Na2O
钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体 ①钠的熔点低;
②钠在氧气中燃烧,化学方程式为2Na+O2 Na2O2
二、铝与氧气的反应
1.铝箔加热实验
实验操作 实验现象 原因解释
①空气中久置的铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高),包在铝的外面,使液态铝不能滴落
②用砂纸仔细打磨过的铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝不滴落 加热时,铝先与O2反应,生成的Al2O3包在铝的外面,使液态铝不能滴落
2.铝是非常活泼的金属,极易与氧气反应,其化学方程式是4Al+3O2===2Al2O3。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀,这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止氧气等与铝进一步反应,因而铝具有很强的抗腐蚀性。
易混易错
在空气中,活泼金属铝易与O2反应,在表面生成一层稳定的氧化膜,使铝具有抗腐蚀性。当将铝在酒精灯上加热熔化后,熔化的铝并不滴落,好像被一层膜包着,说明Al2O3的熔点比铝的熔点高。铝表面的氧化膜起着保护内部金属的作用,这也正是铝虽然活泼,但在空气中却能稳定存在的原因。
学霸推荐
1.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
2.下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
3.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为________,A→C反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C