2017-2018学年高一化学人教版必修1每日一题--铝与氢氧化钠溶液的反应（2017年10月12日）（含解析）
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典例在线
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
【答案】A
【解析】依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)=1 mol。
2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(H2SO4)
得：n(H2SO4)=1.5 mol
2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2 mol 2 mol
1 mol n(NaOH)
得：n(NaOH)=1 mol，两溶液体积相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)=n(H2SO4)∶n(NaOH)=1.5∶1=3∶2。
解题必备
铝与氢氧化钠溶液的反应
1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。点燃的木条放在试管口时气体燃烧 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。点燃的木条放在试管口时气体燃烧 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2．反应原理
(1)铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：
a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；
b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；
总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3．“量”的关系
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
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1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
2．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是
A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O===- 上一篇资料:2017-2018学年高一化学人教版必修1每日一题--金属在自然界中的存在与通性（2017年10月19日）（含解析）
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