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2017-2018学年高一化学人教版必修1每日一题--周末培优（2017年10月14日）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2017-10-15 16:14:43
- 上传时间：2017-10-15 16:15:12
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※资料简介※
难易程度：★★★☆☆
典例在线
在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究的目的是______________________。
(2)探究所依据的化学原理是________________(用必要的文字和化学方程式表示)。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是_____________(用必要的文字和化学方程式表示)。
【答案】(1)确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成
(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O(合理即可)
(3)镊子烧杯 CuSO4溶液盐酸(或稀硫酸) CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2 CuO+H2O
【解析】欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是CuO，其解释便是Cu(OH)2分解了。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。
解题必备
一、金属的置换反应规律
1．金属与水反应
在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气；氢之后的金属不能与水反应。
2．金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应，置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。
3．金属与盐的反应
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。
二、金属的化学性质及其应用

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1．对于金属的下列叙述不正确的是
A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4
D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钾溶液
C．硫酸铜溶液 D．食盐水
3．某无色透明的溶液，能跟金属铝
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