(人教版必修一)《离子反应》课时训练试题
(时间15分钟 满分100分)
考试范围:酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列物质中属于电解质的是( B )
A.NH3 B.(NH4)2SO4
C.Cl2 D.NaCl溶液
【解析】 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。据此判断选B。
2.下列说法正确的是( B )
A.纯水导电性很差,所以水不是电解质
B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
【解析】 水是电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。
3.对下列物质进行的分类正确的是 ( B )
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.CuSO4•5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子
【解析】 纯碱是碳酸钠,属于盐,A错;CuSO4•5H2O只有一种组成成分,属于纯净物,B对;电离出的阳离子只有H+的化合物才是酸,如NaHSO4属于盐,C错;铵盐中无金属阳离子,D错。
4.下列关于电解质的说法正确的是( D )
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融态能导电,所以BaSO4是电解质
【解析】 液态HCl不导电,但其溶于水可以导电,故HCl为电解质,NH3与H2O生成的NH3•H2O为电解质,NH3为非电解质。SO2为非电解质,与H2O反应生成的H2SO3为电解质。
5.下列电离方程式错误的是( C )
A.K2CO3===2K++CO2-3
B.NaOH===Na++OH-
C.KClO3===K++Cl-+3O2-
D.NH4Cl===NH+4+Cl-
【解析】 KClO3电离产生K+和ClO-3两种离子。
6.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中溶液能够导电,下列关于X的说法中正确的是( A )
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
【解析】 根据题意可知X是化合物且溶于水或熔融状态时能够导电,所以X为电解质,但不一定为盐类,也可为NaOH等强碱,只要是离子化合物即可。
7.下列说法正确的是( D )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
【解析】 石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3•H2O,NH3•H2O电离产生离子而导电,B不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故二者均属于电解质,C不正确。
8.下列说法中,正确的是( B )
A.SO3能溶于水,水溶液能导电,所以SO3是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和S
D.向盐酸中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低
【解析】 SO3通入水中生成H2SO4后溶液导电,H2SO4是电解质,SO3不是电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S ,它的电离不需要通电;盐酸与氢氧化钠反应后,生成氯化钠,溶液中的离子浓度几乎不变,溶液的导电能力几乎不变。
9.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl-和0.2 mol SO2-4,则此溶液中H+的物质的量浓度是( A )
A.1 mol/L B.0.5 mol/L
C.0.6 mol/L D.0.1 mol/L
【解析】 任何溶液中存在电荷守恒,