哈六中2019届上学期10月阶段性测试
高二化学试题
一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是( )
A. 外电路的电流方向是从a到b
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. 乙烧杯中发生还原反应
2.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是
A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
3.关于图中装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
4.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢
氧化钾溶液。下列说法正确的是
A.负极反应为:2H2+4OH- - 4e- == 4H2O
B.正极反应为:O2+4H++4e- == 2 H2O
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
5.由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.2X(g) 3Y(g)反应的ΔH=E5−E2
B.2X(g) Z(g)反应的ΔH<0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
6.对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是( )
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变,升高温度反应速率一定加快
7.己知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160kJ•mol-1。下列判断错误的是
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ•mol-1.
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ•mol-1
D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子
8.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是( )
A. 该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
B. 该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C. 该池可能是原电池,也可能是电解池
D. 该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ•mol-1
C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1. 5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大