河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对分子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 I:127
一、选择题(每题只有一个答案正确,每题3分,共54分)
1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【答案】C
考点:考查反应热的有关判断
2. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】根据电荷守恒可知,c(OH-)+2c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+),当pH=7时,2c(SO42-) = c(NH4+),所以答案选B。
3. pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则电解质溶液可能是( )
A. Ba(OH)2 B. HCl C. Na2 SO4 D. AgNO3
【答案】D
【解析】试题分析:A、电解氢氧化钡溶液时,实际上电解的是水,但溶液中的氢氧根离子的浓度增大,氢离子的浓度减小,所以溶液的PH值增大,故A错误;B、电解盐酸溶液时,阴极溶液中氢离子放电,氢离子的浓度减小,pH值增大,故B错误;C、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变,故C错误;D、电解硝酸银溶液时,阴极上析出银,阳极上得到氧气,所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小,氢离子的浓度增大,溶液的pH值减小,故D正确;故选D.
考点:电解后溶液PH值得变化。
4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是
A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液 C. (NH4)2SO4粉末 D. K2SO4固体
【答案】A
【解析】试题分析:A、加入醋酸钠,发生:CH3COO-+H+=CH3COOH醋酸是弱酸、盐酸是强酸,c(H+)降低,但总n(H+)不变,故正确;B、NaOH和盐酸发生中和反应,n(H+)减少,氢气的总量减小,故错误;C、硫酸铵属于强酸弱碱盐溶液显酸性,镁可以和酸性溶液反应生成H2,氢气的总量增大,故错误;D、加入硫酸钾粉末,对反应无影响,故错误。
考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。
5. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. Ksp(AgCl)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】试题分析:在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中加入水时,原来溶解电离的离子的浓度减小,AgCl固体会继续溶解和电离直至达到新的平衡状态。由于温度不变,所以溶解度不变。物质的溶度积常数只与温度有关而与其它条件无关。由于温度没变,所以Ksp也不变。因此选项为B。
考点:考查难溶物质加水时的溶度积与溶度积常数的关系的知识。