江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习《钠及其化合物》课件+学案
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- 资料类型：PPT 课件
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考点一 钠及其氧化物
一、钠的性质与应用
1．钠的原子结构及存在
2．钠的物理性质
3．钠的化学性质
⑴钠与氧气反应
⑵钠与氯气反应
⑶与H2O反应
⑷与熔融金属卤化物的反应
4．钠的制备与用途
⑴钠的制备
⑵钠的用途
①钠钾合金用于核反应的热交换剂； ②制高压钠灯；
③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。二、氧化钠与过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
阳、阴离子数比 Na+与O2－之比为 Na+与O22－之比为
氧的化合价
类别 （不属于碱性氧化物）
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
稳定性 不稳定 较稳定
用途〖典型例析〗
例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
例3．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ）
A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量考点二 氢氧化钠与碳酸盐
一、氢氧化钠的性质
⑴物理性质：
⑵化学性质
NaOH是一元碱，具有碱的通性。
①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液 ，紫色石蕊试液 。
②与酸发生反应：如 ；
③与酸性氧化物发生反应：如 ；
④与某些非金属单质反应：如 ；
⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如 ；
；二、碳酸钠和碳酸氢钠
⑴两者的比较- 上一篇资料:江苏省镇江市2017届高三三模（最后一卷）化学试题（含解析）
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