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2018年高考化学一轮复习讲练测--专题8.3 盐类的水解

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2017-10-25 15:16:42
- 上传时间：2017-10-25 15:17:06
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※资料简介※
1、理解盐类水解的原理、过程、实质。
2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能够比较溶液中离子浓度大小。

一、盐类水解
1、定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质
盐电离弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－破坏了水的电离平衡水的电离程度增大
cH＋≠cOH－―→溶液呈碱性或酸性cH＋＝cOH－―→溶液呈中性
3、特点

4、盐类水解规律
（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的
酸碱性溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否  中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋
酸性 pH<7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3
碱性 pH>7
（2）大小规律：
①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”
②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO2-3 + H2O HCO-3 +OH-      HCO-3 + H2O H2CO3 + OH-
（3）酸式盐规律：
① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
        电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
5、盐类水解离子方程式的书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3•H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
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