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黑龙江省海林市朝鲜中学人教版高中化学必修一第二章第三《氧化还原反应》课件+教案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.55MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2017-10-25 22:07:26
- 上传时间：2017-10-25 22:07:48
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※资料简介※
【新课导入】
　
嫦娥一号探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号”运载火箭发射升空，中国成为世界第五个发射月球探测器的国家、地区。火箭巨大的推动力是靠反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？
有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气中，特别是在日光下易被氧化。维生素C易溶于水且不耐热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。食物变质的重要原因是食物被氧化。使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化，以延长保质期。维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。根据以上叙述，你知道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？
【教材讲解】
一、复习引入
下列反应中，属于氧化还原反应的是(     )
A．CaCO3受热分解放出CO2    B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应        D．NaOH与HCl反应
二、新课教学
阅读教材第37页第三自然段，填写下列空白（PPT展示）：
1．在反应中，电子从         转移到         ，即           是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价           ，氧化剂具有       性，反应时本身被        ，得到的产物叫          产物。           是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价           ，还原剂具有       性，反应时本身被        ，得到的产物叫          产物。
2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
归纳整理并板书：
（二）氧化剂和还原剂
氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。
还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。
巩固练习：
1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是        ，还原剂是       ，氢元素的化合价由    价降低为      价，降低了     价，氢元素化合价降低的总数为      ，氢离子得到电子总数为      ，则铝元素化合价升高总数为       ，铝原子失去电子总数为            。
2．下列物质中常用作氧化剂的是          。
A．O2        B．C       C．Fe       D．CO
答案：1．H2SO4 Al +1 0 1 6 6 6 6 2．A
归纳与整理：氧化还原反应的基本规律及作用
1．电子守恒规律
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。
作用：有关氧化还原反应的计算。
思考与交流：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是     ，只能作氧化剂的是           ，既能作氧化剂又能做还原剂的是         。
答案：Fe    Cu2+    Fe2+
2．表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂有O2 、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有活泼的金属单质如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。
思考与交流：写出Zn与CuSO4溶液反应的
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