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2017-2018学年上学期高二化学期中复习--化学平衡常数的应用（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
10月25日化学平衡常数的应用
高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★★☆

1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol•L－1、CH4 0.2 mol•L－1时，上述反应
A．正向移动        B．逆向移动        C．达到平衡         D．不一定
________________________________________【参考答案】A
【试题解析】Q＝＝0.408，Q<K，说明该反应没达到平衡，v正>v逆。
________________________________________

1．化学平衡常数（K）
（1）表达式
对可逆反应aA+bB cC+dD，用[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质在化学平衡时的浓度，即平衡浓度。该反应的化学平衡常数K= ，简称平衡常数。
注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单位与化学方程式的书写方式相对应。
（2）影响因素
反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。
（3）应用
①判断反应进行的限度
a．K值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。
b．K值越大，说明反应进行得越完全。
K <10-5 10-5~105 >105
反应程度很难进行反应可逆进行完全
②判断反应状态
对aA+bB cC+dD任意状态，浓度商Q=
Q=K，反应达到平衡状态；
Q<K，反应正向进行；
Q>K，反应逆向进行。
        ③判断反应的热效应
          若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

1．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol•L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
2．2 000 K时，反应CO(g)＋ O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为
A.                 B．K2              C.               D.
3．298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是
A．①           B．②            C．③            D．无法判断
4．对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，
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