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四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第三节《化学平衡》质量验收试题+课件（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.05MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2017-10-30 16:21:15
- 上传时间：2017-10-30 16:22:06
※下载地址※
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※资料简介※
（人教版）《化学平衡-平衡常数及计算》过关训练试题
（时间：45分钟   满分：100分）
一、单项选择题(每小题6分，共60分)
1．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝cA•c2Bc2C•c2D，有关该平衡体系的说法正确的是(　D　)
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
解析：K＝cA•c2Bc2C•c2D表示的可逆反应为2C(g)＋2D(g)A(g)＋2B(g)，该反应的ΔH不知，温度与K之间关系不能确定，A错误；增大A的浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误；增大压强，平衡向右移动，C体积分数减小，C错误；升高温度，B的百分含量减少，说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，D正确。
2．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是    (　C　)
A．原混合气体的体积为1.2VL              B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.10VL     D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
3．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
下列叙述错误的是(　B　)
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析：A项，催化剂能加快化学反应速率，从而提高生产效率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据反应物和生成物所具有能量的相对大小，而不是根据反应条件；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，分离出CH3CH2OH和H2O可使平衡正向移动，从而提高CO2和H2的利用率。
4．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g) c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为(　B　)
A．1,2　　　　　　B．3,2            C．2,1             D．2,3
5．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　B　)
A．20%           B．30%          C．40%           D．50%
6．已知830 ℃时，反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是(　A　)
选项 A B C D
n(CO2) 3 1 0 1
n(H2) 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2
解析：A项Q＝2×31×5＝1.2，B项Q＝1×12×2＝0.25，C项Q＝0，D项Q＝1×12×0.5＝1。B、C项中Q均小于平衡常数1，所以B、C项两种情况下反应正向进行；D项Q＝1，反应处于平衡状态；A项Q大于1，反应逆向进行。
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