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破题致胜期中考试总动员高一化学必修1第二单元第三讲《氧化还原反应》复习（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：310.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2017-10-31 15:32:04
- 上传时间：2017-10-31 15:32:46
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※资料简介※
自主复习
考点清单：
氧化还原反应概念间的关系；
氧化还原反应电子转移的表示方法；
氧化性和还原性强弱的比较；
氧化还原反应的基本规律；
氧化还原反应的有关计算
考点详情：
一、氧化还原反应概念间的关系
1.概念间的关系图

记忆口诀：
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
2.概念分析的方法
（1）正确标出反应前后变价元素的化合价。
（2）找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
（3）在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
例题：氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O→4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
【答案】CD

二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：

（3）注意事项：
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子
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