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化学必修1考点过关（中）--考点9 金属铝及其化合物（含解析）
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元素及其化合物的知识是高中化学的重要组成部分,是化学理论的核心载体,而金属及其化合物知识因在必修和选修模块的分散性、在生产生活中广泛的应用性、性质的多样性而成为命题的热点。铝位于元素周期表中第三周期 第ⅢA族,在地壳中的含量排在第三位,金属的第一位,铝及其化合物是元素化合物中金属部分的一个重要内容，是高中化学学习和复习的重点内容之一，其中Al的性质、Al2O3、Al（OH）3的两性尤为突出，Al3＋、AlO2-、Al（OH）3之间的转化等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中考查。铝元素是中学化学要学习的重要金属元素,所以理解掌握铝元素及其化合物的相关性质尤为重要。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。。金属铝为银白色有光泽金属，密度2.702克/立方厘米，熔点为660.37℃，沸点为2467℃，具有良好的导热性、导电性和延展性，纯铝较软。铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al＋3O2===2Al2O3，但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行，因而可用铝制容器保存浓H2SO4和浓HNO3。铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，反应中Al是还原剂，HCl是氧化剂，铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的，总反应化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
【例1】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白。
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积。
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )( )。(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶，原因是____________________________________。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)
①装置中导管a的作用是___________________________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
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