2017-2018学年高二化学人教版第三节《盐类的水解》每周一测+每日一题（含答案）
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11月9日 混合溶液中粒子浓度大小比较
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
把0.02 mol•L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol•L－1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol•L－1
________________________________________【参考答案】A
【试题解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol•L－1，D错误。
________________________________________
混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)。
（2）分子的电离小于相应离子的水解
例如在0.1 mol•L－1的NaCN和0.1 mol•L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN−)>c(OH－)>c(H＋)。
1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. ＜1.0×10－7 mol/L
B．c(Na＋)＝c( )＋c( )＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c( )＝c(OH－)＋c( )＋2c( )
D．c(Cl－)＞c( )＞c( )＞c( )
2．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－，回答下列问题：
（1）NaHB溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是
_____________________________________________________________。
（2）某温度下，向0.1 mol•L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol•L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关
系一定正确的是________(填序号)。
a．c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)
（3）已知0.1 mol•L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol•L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol•L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)；理由是______________________________。
1．【答案】C
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