宁夏育才中学2017-2018-1高一年级期中考试
化学试卷
1. 下列有关实验操作的叙述错误的是 ( )
A. 过滤操作中,漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答案】C
【解析】A项,过滤操作中,漏斗的尖端应该接触烧杯内壁,正确;B项,蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,正确;C项,向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁,错误;D项,为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,正确;答案选C。
2. 为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 主要操作方法
A NaHCO3溶液(Na2CO3) 澄清石灰水 过滤
B NaCl溶液(Br2) 乙醇 分液
C CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
D KNO3溶液(KOH) FeCl3溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析:A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3¬均反应,A错误;B、乙醇与水互溶,不能分层,B错误;C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2,C正确;D、杂质与FeCl3溶液反应,但又生成新杂质KCl,D错误。答案选C。
考点:考查物质的分离与提纯有关问题。
3. 8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液,取出其中的10 mL,该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A. 1 mol•L-1 B. 0.5 mol•L-1 C. 0.25 mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1
【答案】D
【解析】8g NaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液,此时的浓度为0.2 mol?L-1,在此溶液中取出10ml溶液,浓度不变,仍为0.2 mol?L-1,故选D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 ( )
A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【答案】C
【解析】A项,n(H2SO4)= mol=0.1mol,硫酸是二元强酸,在水中电离出0.2NA个H+,错误;B项,0℃、101kPa即标准状况下,n(H2)= =1mol,含有2NA个氢原子,错误;C项,n(N2)= =0.5mol,1个N2分子中含14个电子,14gN2中含7NA个电子,正确;D项,NA个CO分子即1molCO,m(CO)=1mol 28g/mol=28g,m(CH4)=0.5mol 16g/mol=8g,质量比为28g:8g=7:2,错误;答案选C。
5. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol•L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol•L-1,则K+的物质的量浓度为 ( )
A. 0.1 mol•L-1 B. 0.15 mol•L-1 C. 0.3 mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1
【答案】D
【解析】试题分析:根据电荷守恒可知3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42—),则c(K+)=2c(SO42—)—3c(Al3+)=2×0.7mol/L—3×0.4mol/L=0.2mol/L,答案选D。
考点:考查物质的量浓度计算
6. 下列说法正确的是 ( )