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河南省周口中英文学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：665.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-12-02 14:38:01
- 上传时间：2017-12-02 14:38:53
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※资料简介※
周口中英文学校2017-2018学年上期高二
期中考试化学试题

3．可能用到的相对原子质量：
H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5   BaSO4 233    CuSO4 160 CuSO45H2O 250
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法不正确的是（）
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
2、下列反应属于吸热反应的是（）
A.碳燃烧生成一氧化碳           B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2    D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应
3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）
A.是吸热反应        B.是放热反应
C.是熵减反应        D.是熵增效应大于能量效应
4、己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1        H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2
有关上述反应的叙述正确的是（）
A．Q1＞Q2                          B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量    D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ•mol-
B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ•mol-
C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ•mol-
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ•mol-
6、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）
A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
C、恒容，升高温度，正反应速率减小
D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
7、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（）
A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8、一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
9、对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)   N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
11、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（）
   ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
   A．①⑥⑦      B．③⑤⑧           C．③⑦⑧      D．⑤⑦⑧
12、已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－1 025 kJ•mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

13、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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