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宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：398.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-12-02 14:55:29
- 上传时间：2017-12-02 14:56:40
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※资料简介※
【全国百强校】宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Al-27 Si-28 B-11
N-14
第Ⅰ卷   选择题（共计50分）
一、每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分
1. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】试题分析：1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。所以正确的选项为A。
考点：基态、激发态
点评：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，能量最低排布的就是基态电子排布，能量不是最低的排布就是激发态电子排布。
2. 下列有关表述正确的是
A. 次氯酸的电子式：       B. N原子的电子排布图为：
C. 硫原子的价电子排布式：3s23p4    D. 二氧化硅的分子式： SiO2
【答案】C
【解析】次氯酸的电子式H:O:Cl: ，A错；N原子的电子排布图为1s2 2s2 2p3 ，根据洪特规则2p应为半满，B错；硫原子的价电子排布式为3s23p4，C正确；二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子结构（分子存在于分子晶体），SiO2仅仅体现了原子的个数比，是一个宏观的表示方法，并不是分子式，D错。故本题选C。
3. 下列大小比较不正确的是
A. 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B. 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C. 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D. 键长：C﹣H＜O﹣H
【答案】D
【解析】试题分析：A．硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S< NaCl < SiO2，A正确；B．含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4，B正确；C．水是V形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H，C正确；D．碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C—H＞O—H，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查熔沸点、含氧酸酸性以及键参数等有关判断
【名师点晴】不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。不同种元素的含氧酸酸性强弱比较是分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，解答时注意灵活应用。
4. 下列说法中错误的是
A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B. 在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
【答案】D
【解析】试题分析：根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性，故A正确；在H3O+、NH4+和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，故B正确；元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；P4分子键角都为60o，故D错误。
考点：本题考查物质结构。
5. 下列描述中正确的是
A. CO32-的空间构型为平面三角形    B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C. CS2为V形的极性分子    D. lmolP4中有4NA成键电子对
【答案】A
【解析】A．碳酸根离子中价层电子对个数=3+（4+2-3×2）/2=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形，A正确；B．    CH4中含有4个σ键且不含孤电子对，其中心原子均为sp3杂化，SO3中含有3个σ键且没有孤电子对，所以其中心原子为sp2杂化，B错误；C．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，C错误；D．白磷是正四面体结构，所以lmolP4中有6NA成键电子对，D错误；答案选A。
点睛：本题考查了微粒空间构型、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点。
6. 下列结论正确的是
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-      ②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤金属性：Be<Mg<Ca<K          ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
A. ②③⑤⑦    B. ②⑥⑦    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②④⑥
【答案】C
【解析】试题分析：：①电子层越多，离子半径越大；具有相同
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