3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
1.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,最适宜的组合是 ( )
A.①②④ B.②③④
C.①③⑤ D.②③⑤
【答案】B
【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。
2.下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。
3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是( )
A.硝酸镁 B.氯化铵
C.亚硫酸钠 D.氯化钡
【答案】D
【解析】Mg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。
4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )
A.K+、CO2-3、HS-、S2-、Al3+、[Al(OH)4]-
B.MnO-4、Na+、SO2-4、K+、Cl-
C.SO2-4、Ag+、SO2-3、S2-、[Al(OH)4]-、K+
D.Fe2+、Cl-、H+、NO-3
【答案】B
【解析】A中有能发生双水解反应的离子,C中有能形成沉淀的离子,D中的Fe2+、H+、NO-3可发生氧化还原反应。
5.下列应用与盐类的水解无关的是 ( )
A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3 D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3
【答案】C
【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。
6.常温下,下列有关叙述正确的是 ( )
A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,c(HC )>c(C )
【答案】B
【解析】醋酸加水稀释,CH3COO-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以C 形式存在,故C 浓度大于HC 浓度,D错。故答案B。
7.关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动
B.浓度分别为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小