2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
高 二 化 学
2017.11
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第II卷5至8页。考试时间为90分钟,满分100分。
第I卷(选择题 共44分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
1.下列与反应热大小无关的是
A.反应物的状态 B.反应物的多少
C.反应条件 D.生成物的状态
2.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列反应速率关系中,正确的是
A.4υ(O2)=5υ(NO) B.5υ(O2))=6υ(H2O)
C.2υ(NH3)= 3υ(H2O) D.4υ(NH3)=5υ(O2)
3.反应O2 + 2SO2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1 s B.5 s C.7.5 s D.10 s
4.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.地下钢管连接锌板
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.金属护拦表面涂漆
5.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2=2SO3;△H= -196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-571.6 kJ
C.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);△H =-285.8 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =+393.5kJ/mol
6.用惰性电极电解下列溶液稍一会后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.AgNO3[Ag2O] B.H2SO4 [H2SO4] C.NaCl[NaCl] D.HCl [H2O]
7.下列叙述正确的是
A.金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电也属于物理变化
B.铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
8.某温度下,已知下列反应的平衡常数:O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ;
H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g)
的平衡常数是
A.K1+ K2 B.K1÷ K2 C.K1× K2 D.K1-K2
9.以硫酸铜溶液作电解质溶液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
A.粗铜与直流电源负极相连
B.粗铜电解精炼过程中,硫酸铜溶液的浓度不变
C.电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16 g
D.杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
10.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);
②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.7 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温
度下反应①的平衡常数为
A.2.8 B.18.8 C.21.6 D.29.16
二、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项的,只选一个且正确的得1 分。多选、错选均不得分。)
11.下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
A.一个H-H键断裂的同时有一个H-I键断裂
B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D.温度和压强一定时混合气体密度不再变化
12.下列实验现象描述不正确的是