高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点6 离子反应与离子共存
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最基础考点系列 考点6 离子反应与离子共存
【考点定位】本考点考查离子反应与离子共存，明确离子反应发生的条件及常见的无隐含条件的离子共存与有条件离子共存的类型，离子反应的判断方法及注意点。
【精确解读】
1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；
2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；
3．离子反应发生的条件：
①生成难溶物质(沉淀)；
②生成易挥发物质(气体)；
③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)；
4．无隐含条件的离子共存
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存；
②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存；
③有弱电解质生成，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等；
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存；
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存：如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存；
5．有隐含条件的离子共存
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；
【精细剖析】
1．离子反应的判断方法：
离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐
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