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高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点7 离子方程式的正误判断

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2017-12-09 15:11:40
    • 上传时间:2017-12-09 15:12:00
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  • ※资料简介※
  • 考点7 离子方程式的正误判断
    【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断,涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误,掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。
    【精确解读】
    1.离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子;
    2.离子方程式的书写:
    (1)书写规则:
    ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式.
    ②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-;
    ③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写;
    ④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;
    (2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)
    ①写:写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;
    ②改:把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓;
    ③删:删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
    ④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
    3.常见离子方程式的书写错误:
    (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒),如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑;
    (2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:O2-+H2O=2OH-;
    大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
    醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O;
    乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…
    (3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
    (4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;
    (5)乱用↑、↓、═、符号.如FeCl3溶液的水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体);Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用⇌)
    (6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-;H2S溶于水:H2S⇌2H++S2;
    (7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2+

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