高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点9 钠的化学性质
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考点9 钠的化学性质
【考点定位】本考点考查钠的化学性质，主要是活泼金属钠与水、盐溶解的反应及金属钠的制备原理，掌握金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
【精确解读】
1．钠的结构：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃；
2．钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．概括为：银白软轻低，热电良导体；
3．钠的化学性质： ①与非金属单质的反应 A．与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定)(空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因) 2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体，较稳定)；
B．与硫反应 2Na+S=Na2S (研磨时发生爆炸)；
C．与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl ②与水反应 2
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上 密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体(H2)
嘶嘶作响 反应剧烈
溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应；
A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)；
C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑ ；
D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成． 2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【精细剖析】
1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
【典例剖析】1．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
【剖析】A．金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金
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