高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点11 铝的化学性质
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- 资料类型：一课一练
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考点11 铝的化学性质
【考点定位】本考点考查铝的化学性质，主要是铝与强酸、强碱溶液的反应，特别注意常温下铝遇强氧化性的钝化及常温下铝的抗腐蚀性，掌握铝的冶炼原理。
【精确解读】
一、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝有抗腐蚀的性能，铝能在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3；
（2）与卤素单质、硫等反应：2Al+3Cl2 2AlCl3；2Al+3S Al2S3 (用于工业制备Al2S3)；特别提醒：①铝在空气中需要高温点燃才能燃烧；②燃烧时放出大量的热，发出耀眼的白光；③集气瓶底部都要放一些细砂，以防止集气瓶炸裂；
2．与H2O反应，Al和冷水不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气，但反应缓慢，2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑；
3．与酸反应置换出H2
Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象，所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸；
4、与某些氧化物反应
（1）铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等；
特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等；
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态；
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干；
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替，实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应
铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑；
二、工业制备铝：
电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物
阳极反应：6O2--12e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al
总反应式：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点。
【精细剖析】
1．金属铝的化学性质
2．铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋
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