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高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点4 氧化还原反应方程式的配平

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2017-12-09 15:16:25
    • 上传时间:2017-12-09 15:16:54
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  • ※资料简介※
  • 考点4 氧化还原反应方程式的配平
    【考点定位】氧化还原反应方程式的配平的基本方法与技巧
    【精确解读】
    1.配平方法:
    2.配平原则:①电子守恒、②电荷守恒(主要指属于氧化还原反应的离子反应)、③原子守恒,特别注意三个守恒要依次满足;
    3.配平步骤:
      化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”;
    “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低的总价数.
    “二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘.
    “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数;
     
    “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数;
     
    “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“-”改为“=”; 。
    【精细剖析】
    一、特殊配平法:
    (1)逆向配平法:
    部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法(歧化反应从右向左配,归中反应从左向右配)
    例:
        通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3,然后再用观察法配平;
    (2)设“1”配平法:
    设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得;
    例:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
    可令P4O前的系数为1,Cl2的系数为x,则
    1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6,再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 ;
    (3)零价配平法:
    先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数;
    例:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
    复杂化合物Fe3C按照常规方法分析,无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成物质的各元素化合价为零价,根据化合价升降法配平;
     
    再用观察法确定物质的化学计量数;
    (4)整体标价法:
    当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价.
     

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