高中化学人教版必修1最拿分考点系列--考点6 含硫物质的性质及综合应用
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考点6 含硫物质的性质及综合应用
【考点定位】本考点考查含硫物质的性质及综合应用，进一步理解和应用硫及其化合物的性质，重点是浓硫酸的特殊性质、浓硫酸与稀硫酸的性质差异及二氧化硫的漂白性与还原性。
【精确解读】
一、硫化氢
1．硫化氢的分子结构：
H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键．熔点(-86℃) 和沸点(-71℃)都比水低；
2．硫化氢的物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢)；
3．硫化氢的化学性质：
（1）对热较不稳定：H2S H2+S；
（2）强还原性：2H2S+O2=2S+2H2O(空气不充足)、2H2S+3O2 2SO2+2H2O(空气充足)；
H2S+Cl2=2HCl+S、2H2S+SO2=2H2O+3S、H2S+I2=2HI+S、H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O；
（3）氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：
H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-，因此氢硫酸具有酸的通性；
（4）S2-，HS-
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S、Na2S+H2S=2NaHS；
Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化．S2-遇Fe3+、ClO-、NO3-(H+)等氧化性离子都发生氧化还原反应；
二、二氧化硫
2)二氧化硫的重要性质
（1）物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解大约40体积的SO2；
（2）化学性质
①具有酸性氧化物(酸酐)的通性
与水反应：SO2+H2O=H2SO3；
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3；
与碱性氧化物的反应：CaO+SO2=CaSO3；
②还原性：2SO2+O2 2SO3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O；
SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主；
④漂白性：
SO2与Na2O2、Cl2(HClO)、O3的漂白性异同：
名称 二氧化硫 氯水
原理 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应
程度 可逆 不可逆
范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，使紫色石蕊试液褪色
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