课时跟踪检测(九) 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
解析:选A 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B项错。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。
2.仅能在水溶液里导电的电解质是( )
A.烧碱 B.氯化氢
C.蔗糖 D.二氧化硫
解析:选B 烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电;蔗糖是非电解质;二氧化硫在水溶液中导电是因为二氧化硫与水反应生成的H2SO3发生电离,而二氧化硫本身是非电解质。
3.下列物质中,含有自由移动Cl-的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶体 D.液态HCl
解析:选B KClO3溶液中存在K+、ClO-3;KCl晶体中Cl-不能自由移动;液态HCl中只存在HCl分子。
4.下列说法正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
解析:选C 溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质,氯化钠属于电解质,A不正确;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,B不正确;CO2溶于水导电,是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的,CO2是非电解质,D不正确。
5.下列电离方程式书写错误的是( )
A.HCl===H++Cl-
B.Ca(OH)2===CaOH++OH-
C.Ba(NO3)2===Ba2++2NO-3
D.NaOH===Na++OH-
解析:选B Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2++2OH-。
6.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下,本身能电离出阳离子和阴离子,且是能导电的化合物
解析:选D A中电解质必须是化合物,如熔融金属单质也能导电,但不是电解质;B同A,如Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H+、Cl-、ClO-,但不是电解质;C中熔融Na2O可电离出Na+和O2-,故Na2O是电解质。
7.下列叙述中正确的是( )
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析:选D A项,酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,错误;B项,碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,错误;C项,盐电离出的阳离子可能是金属阳离子,也可能是铵根离子,错误;D项,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐,正确。
8.下列物质中导电性能最差的是( )
A.0.6 mol•L-1的硫酸 B.0.1 mol•L-1的盐酸
C.熔融的NaCl D.硝酸钾晶体
解析:选D 0.6 mol•L-1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol•L-1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子,不能导电。
9.有下列物质:①氢氧化钠固体,②铜丝,③氯化氢气体,④稀