2017-2018学年鲁科版必修1第4章第2节《铝 金属材料》课件+学案+作业
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1.了解铝的化学性质。2.了解铝合金的特色及应用。
细读教材记主干
1．铝在自然界中的存在
铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量最高的金属元素，全部以化合态存在。
2．铝的物理性质
颜色 熔点 密度 导电性
银白色 较低 较小 仅次于银、铜和金
3.铝的化学性质
铝的化学性质较活泼，还原性强，能够与非金属单质、某些金属氧化物、酸、强碱等物质反应。
反应 现象 化学方程式
与氧气反应 发出耀眼白光，放出大量热 4Al＋3O2=====点燃
2Al2O3
与稀
H2SO4反应 铝粉减少，有少量气泡产生 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
续表反应 现象 化学方程式
与NaOH
溶液反应 铝粉减少，有少量气泡产生 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
常温时，
与浓H2SO4、
浓HNO3 发生钝化，不溶解
铝热反应 耀眼光芒，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变为黑色 2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe4.铝合金及其制品
(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能及用途
性能 用途
易导电 电线
传热性能好 炊具、热交换器
延展性 铝箔、铝条，用于包装业
密度小、机械加工性能好、强度高、抗腐蚀 电子、机械、航空、
航天、建筑业
[重点剖析]
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2
(1)铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应比较
等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1；铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的H2体积比等于反应的铝的物质的量之比。
消耗铝的物质的量
之比 盐酸/氢氧化钠
(物质的量之比) 产生氢气的
物质的量之比
1∶1 3∶1 1∶1
1∶3 1∶1 1∶3
(2)等量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的物质的量之比介于1∶3到1∶1之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。如：等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中各加等质量的铝，若生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是：甲中铝过量、乙中碱过量。
[特别提醒]
(1)铝与强氧化性的酸如硝酸反应时不产生氢气。
(2)计算过程中常用到守恒法，包括原子守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等。
[典例印证]
[例题] 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol•L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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