第二章 第三节 氧化还原反应 (第3课时)
【学习目标】 1. 掌握氧化性、还原性强弱判断规律
2. 能应用氧化还原反应的相关规律解决实际问题
【重点难点】 氧化性、还原性强弱判断
【预 习 案】
【导学流程】
(一)基础过关
氧化性、还原性强弱比较
1. 根据反应方程式判断
氧化性:_________>_________
还原性:_________>_________
例1:根据下列反应: A. 2H2S+O2 === 2S+2H2O
B. 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 C. Na2S + I2 === 2NaI + S
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序
2. 根据元素化合价(价态规律)
元素处于最高价,只有________;元素处于最低价,只有________;元素处于中间价态,既有________又有________。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl,既有氧化性(由____元素表现出的性质),又有还原性(由____元素表现出的性质)。
例2. 氧化性强弱顺序: Fe3+ ﹥ Fe2+ ﹥ MnO4- ﹥ MnO42- ﹥ MnO2
浓度越大,氧化性越强,如:浓HNO3 ﹥ 稀HNO3、浓H2SO4 ﹥ 稀H2SO4
3. 根据反应条件判断
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化性越强;
不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
例3. 下列反应中:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl+ O2=====2Cl2+2H2O 物质氧化性顺序为:
KMnO4 MnO2 O2
4. 根据金属活动性顺序和非金属活动顺序判断
①根据金属活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断:
还原性:F-<O2-<Cl-<Br-<I-<S2-
(二)预习检测
1. 苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+ 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
2. 下列物质的用途中,利用了物质的氧化性的是( )
A. 用漂白粉漂白游泳池中的水 B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢
C. 食盐腌制食物 D. 用小苏打治疗 胃酸
(三)我的疑问