解密03 氧化还原反应
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氧化还原反应基本概念 1.了解氧化还原反应的本质
2.了解常见的氧化还原反应
3.掌握常见的氧化还原反应方程式的配平和相关计算 2017课标全国Ⅰ27;
2017课标全国Ⅱ26;
2017课标全国Ⅲ26、27、28;
2016课标全国Ⅰ28;
2016课标全国Ⅱ26、28;
2015课标全国Ⅰ8、12、28;
2015课标全国Ⅱ10、28。 ★★★★★
氧化还原反应的基本规律及应用 ★★★★★
氧化还原反应方程式的配平与计算 ★★★★★
考点1 氧化还原反应的基本概念
1.理清氧化还原反应中的概念之间的联系
2.分清氧化还原反应的常见类型
(1)完全氧化还原型
此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化),有关元素的化合价全部发生变化,例如:4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。
(2)部分氧化还原型
此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原),有关元素的化合价只有部分发生变化,例如:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)自身氧化还原型
自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间,即同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂,又是还原剂;也可以发生在同一物质的同种元素之间,即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,
3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O。
(4)归中反应型
此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态。例如:
3.跳出“五大”误区
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定。如HCl―→Cl2,氯元素被氧化,CuO―→Cu,铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原,其实不一定。如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应,其实不一定。如SO2具有还原性,浓H2SO4具有氧化性,但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强,其实不一定,如HClO的氧化性高于HClO4。
调研1 Na2S2O3是重要的化工原料,用途很广,其还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成 ,常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列说法正确的是
A.Na2S2O3只有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4×6.02×1023个电子
D.标准状况下,每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
【答案】D