2017-2018学年度(上)高三第三次月考
化学试卷
命题人:
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1、N:14、C:12、O:16、Mg:24 Al:27、Cl:35.5、Ba:137
一、选择题(2.5*20)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B.葡萄酒中添加S02,可起到抗氧化和抗菌的作用
C.CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
2.下列化学用语的表述正确的是( )
A.离子结构示意图: 可以表示16O2−,也可以表示18O2−
B.比例模型: 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为: D.CO2的结构式为:O−C−O
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 NA
B.标准状况下,11.2 L SO3中含有分子0.5 NA
C.16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 NA
D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA
4.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构,不包括本身)
C.Q的所有碳原子一定共面
D.Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
5.下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )
A. CO2通入Ca(OH)2溶液中 B. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C. Cl2通入氢硫酸溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中
6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,原因:NH+4+H2O === NH3•H2O+H+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O === 2AlO-2+3H2↑
C.Na与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ === 2Na++ Cu
D.用醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O
7.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.煤液化制得清洁能源 B.用酒精测试仪检测酒驾
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁
8.在一定条件下,3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),△H=-Q kJ•molˉ1(Q>0)下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,反应放出QKJ热量 B.反应一段时间后,X与Y的物质的量之比为1:1
C.容器内混合气体的密度不再改变,说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率不变
9.某核素 可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有( )
A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. HmX
10.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ:海水的淡化
11.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.反应①、反应② △H均大于零
B.该反应的热反应方程式为:H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②均为氧化还原反应
12.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.强碱性的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
C.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
D.由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中,Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
13.一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是