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河北省承德一中2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2017-12-24 15:46:41
- 上传时间：2017-12-24 15:47:13
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※资料简介※
河北承德第一中学高二第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1    O:16    C:12    S:32   Zn:65    Cu:64
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 60分）
1.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（    ）
A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B. 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压条件下石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4．改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是(　　)
A．加热B．加入少量的盐酸C．加入少量的Na2CO3固体D．加入少量的NH4Cl晶体
5.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是(    )
A.HCO3- + H2O   H3O+ + CO32—B.HS- + H2O   H2S + OH-
C.H2PO4—+ H2O HPO42—+H3O+          D.HCO3-+ OH-   H2O + CO32—
6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )
A. HX、HZ、HY   B. HZ、HY、HX   C. HX、HY、HZ   D. HY、HZ、HX
7.已知某可逆反应aA(气)+bB（气） cC（气）ΔH在
密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）
下，混合气中B的质量分数（wB）与反应时间（t）的关
系如图所示。下列判断正确的是（    ）。
A.T1<T2,P1<P2,a+b >c,ΔH<0
B.T1>T2,P1<P2,a+b <c, ΔH<0
C. T1<T2,P1>P2,a+b <c, ΔH<0D.T1>T2,P1>P2,a+b >c, ΔH>0
8.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-142.9 kJ/mol
B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)； △H=-285.8 kJ/mol
C.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)；△H= -285.8kJ/mol
9．下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10.用碱式滴定管量取0．1 mol•L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)
A．大于10.00mL B．小于10.00mL
C．等于10.00mL D．等于11.00mL
11.25℃时，浓度均为0.2 mol•L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C. c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热B. CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
13．下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO4 3H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
14．在0.1 mol•L－1 NH3•H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3•H2O NH＋4＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3•H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
15．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)
①1 mol•L－1的盐酸　②0.1 mol•L－1的盐酸
③0.01 mol•L－1的NaOH溶液　④1 mol•L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1
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